金属的化学性质教学设计

 

课题2 金属的化学性质（第一课时）

教学设计

亚美体育 张颖

一、教材分析:

教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同。通过活动与探究，旨在培养学生的动手能力和分析问题的能力。

二、学情分析：

学生对金属与氧气、金属与酸的反应在上册中已有所认识，本课在原有基础上进一步系统学习，并以此归纳金属活动性顺序。

三、教学目标:

（1）结合生活实例，让学生知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，体会学以致用的乐趣。

（2）通过探究实验，让学生初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性顺序。

四、教学重点：

金属的化学性质：金属与氧气、酸的反应，以及金属活动性的判断。

五、教学难点：

如何通过实验比较不同金属的活动性顺序。

六、教学方法：

小组协作实验探究式教学

七、教学过程：

教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
创设情境	展示金戒指，请学生帮忙鉴别真伪	学生观看	利用视频, 引人入胜
活动元1： 温故知新、 释疑解惑	展示表面暗淡的镁条和铝条 提出问题：是什么使他们蒙上了面纱？ 设问：为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能？ 提出问题：以前学习过哪些金属在加热或点燃条件下能和氧气反应的？ 展示出土金器的图片 提出问题：为什么出土金器能够保存上千年仍然金光熠熠？	学生分小组讨论，回答： 和氧气反应了。 聆听 回答：铁丝、镁条、铝箔、铜片等 学生小组讨论回答： 金子化学性质不活泼、难于和其他物质发生反应。	引出金属能和氧气反应 教学联系实际、激发学生的学习兴趣 温故知新 让学生体会不同金属活动性不同
活动元2： 小试牛刀	金属还能与什么物质反应？在哪接触过金属与酸的反应？ 请一位学生上台写出实验室制取氢气的反应原理 指导学生分小组完成探究实验 教写稀盐酸与镁条反应的方程式，要求学生举一反三，仿写完成其余方程式 金属与稀盐酸的反应如此，金属与稀硫酸反应是否也有类似情况呢？ 引导学生通过对比实验现象的差异、总结金属活动性强弱 反思： 1、为什么实验室制取氢气选择锌和稀盐酸或者稀硫酸反应，而不用其他金属？ 2、如何设计实验判断铝和铁的活动性强弱？	答：酸。实验室制取氢气 一位学生完成方程式 其余学生检查是否书写正确 完成实验、记录现象 书写方程式于学案上 请四位学生上台演示镁、铝、铁、铜与稀硫酸反应 学生回答： Mg>Zn>Fe>Cu 回答： 1. Zn，因为反应速率适中。 2. 取大小形状相同的两种金属、分别和等量且等浓度的稀盐酸（硫酸）反应，观察反应的剧烈程度。	温故知新 提高学生的实验操作能力，激发学习兴趣 现学现用、举一反三 通过实验印证问题 让学生体会可通过金属与酸反应的剧烈程度推知金属的活动性强弱。 回顾实验室制取气体的要求，加深印象。 通过反思，强调对比实验“控制变量”法。
活动元3： 火眼金睛	指导学生观察反应物和生成物的物质类别，总结反应特征	分小组讨论后回答： 单质+化合物→单质+化合物	引出置换反应的特征
小结回顾 应用结论	小结： 1.通过本课你学到了什么？ 2.你还能想到哪些能够鉴别黄铜和真金的方法？	学生回答： 1.       部分金属能与氧气反应，部分金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。 2.       可通过金属能否与氧气反应或反应的难易程度来判断金属的活动性。也可通过金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，及反应的剧烈程度来判断金属的活动性。 1、  烧:看是否变黑 2、  加稀盐酸，看是否有气泡	考察学生的掌握情况 紧扣情景假设巩固知识，首尾呼应
课堂练习	要求学生完成学案练习	完成学案	巩固应用

板书设计

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质：

（一）   金属和氧气反应：                    （二）金属和酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：

常温下：（如：钠、镁、铝等与氧气反应）      Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

2Mg+O₂=2MgO

4Al+O₂=2Al₂O₃                                             ※置换反应：（基本反应类型之一）

加热或点燃条件下：                          单质+化合物→单质+化合物

3Fe+2O₂^点燃Fe₃O₄                                              特征:(单化变单化)

2Cu+O₂^△2CuO

高温：Au+O₂—×

活动性顺序：Mg、Al>Fe、Cu>Au

学案：

课题二 金属的化学性质（第一课时）学案

一、教学目标:

（1）结合生活实例，让学生知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，体会学以致用的乐趣。

（2）通过探究实验，让学生初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性顺序。

二、教学重点：

金属的化学性质：金属与氧气、酸的反应，以及金属活动性的判断。

三、教学难点：

如何通过实验比较不同金属的活动性顺序。

四、教学方法：

小组协作实验探究式教学

五、教学过程：

课堂互动:

1、  你有哪些方法鉴别黄铜（铜锌合金）和真金？（尽量多写）

方法一：

方法二：

…

2、请按完成下列实验，并记录现象（注意观察反应的剧烈程度、有无气泡及气泡的多少）

实验：金属与稀盐酸反应

操作	实验现象
取1片镁条于试管加2ml稀盐酸
取3粒锌粒于另一试管，加2ml稀盐酸
取铁钉于另一试管，加2ml稀盐酸
去一片铜片于另一试管，加2ml稀盐酸

【结论】金属活动性：                                       

3、完成下列方程式：

Mg+ HCl—          +                  Mg+ H₂SO₄—          +           

Zn+ HCl—          +                   Zn+ H₂SO₄—          +           

Fe+ HCl—          +                   Fe+ H₂SO₄—          +           

Cu+ HCl—×                            Cu+ H₂SO₄—×

观察上述反应物和生成物的物质类别，总结上述反应有什么共同特征？

                                                               

4、请设计实验判断铝和铁的金属活动性强弱？

操作	现象	结论

达标精练

1、  小亮在实验室用少量铁屑与稀盐酸反应，观察到铁屑表面出现_____，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，若黑色固体中含有碳，就会有________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_______________检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1）铁屑中___碳（含/不含）；
（2）碳与稀盐酸_____反应（能/不能），铁与稀盐酸___（能/不能）反应。

2、  下列反应属于置换反应的是（    ）

A、水电解          B、铁与稀硫酸 

C、铜和氧气反应    D、碳酸钙和盐酸

3、你有什么方法除去铜粉（黑色）中的铁粉（黑色）?(简述方法)